Искать товары


Расширенный поиск

Особенности оксида меди

        Оксид меди(I) (окись меди) CuO — химическое вещество, основный оксид {\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O}}}, соединение меди с кислородом. Внешний вид - кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

      Оксид меди(I) встречается в природе в     виде минерала куприта (красная медная руда, стекловатая медная руда, рубиновая медь).

     Цвет имеет красный, коричнево-красный, пурпурно-красный, чёрный. Твердость по шкале Мооса 3,5 — 4.   Разновидность куприта с длинными нитевидными кристаллами - халькотрихит (плюшевая медная руда). Кирпично-красная смесь куприта с лимонитом носит название «черепичная руда».

   Оксид меди(I) (нормальные условия) — твердое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.

Оксид меди(I) имеет кубическую сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P n3m, a = 0,4270 нм,

 Z = 2.

  Получение:

Оксид меди(I) может быть получен:

-      нагреванием металлической меди при недостатке кислорода

-      {\displaystyle {\mathsf {4Cu\ +\ O_{2}\ {\xrightarrow {>200\ ^{\circ }C}}\ 2Cu_{2}O}}}нагреванием металлической меди в токе оксида азота(I) или оксида азота(II)

-      {\displaystyle {\mathsf {2Cu\ +\ N_{2}O\ {\xrightarrow {500-600\ ^{\circ }C}}\ Cu_{2}O\ +\ N_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {4Cu\ +\ 2NO\ {\xrightarrow {500-600\ ^{\circ }C}}\ 2Cu_{2}O\ +\ N_{2}}}}нагреванием металлической меди с оксидом меди(II)

-      {\displaystyle {\mathsf {Cu\ +\ CuO\ {\xrightarrow {1000-1200\ ^{\circ }C}}\ Cu_{2}O}}}термическим разложением оксида меди(II)

-      {\displaystyle {\mathsf {4CuO\ {\xrightarrow {1026-1100\ ^{\circ }C}}\ 2Cu_{2}O\ +\ O_{2}}}}нагреванием сульфида меди(I) в токе кислорода

-      {\displaystyle {\mathsf {2Cu_{2}S\ +\ 3O_{2}\ {\xrightarrow {1200-1300\ ^{\circ }C}}\ 2Cu_{2}O\ +\ 2SO_{2}}}}В лабораторных условиях оксид меди(I) может быть получен восстановлением гидроксида меди(II) (гидразином):

-      {\displaystyle {\mathsf {4Cu(OH)_{2}\ +\ N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100\ ^{\circ }C}}\ 2Cu_{2}O\downarrow +\ N_{2}\uparrow +\ 7H_{2}O}}}оксид меди(I) образуется в реакции ионного обмена солей меди(I) с щелочами, например: в реакции иодида меди(I) с горячим концентрированным раствором гидроксида калия,   {\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +\ 2KOH\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow +\ 2KI\ +\ H_{2}O}}}реакции дихлорокупрата(I) водорода с разбавленным раствором гидроксида натрия

-      окисление альдегидов гидроксид меди(II): к голубому осадку гидроксида меди(II) прилить раствор альдегида и смесь нагреть , то сначала появляется желтый осадок гидроксида меди (I): {\displaystyle {\mathsf {R-CHO+2Cu(OH)_{2}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ R-COOH+2CuOH\downarrow +H_{2}O}}}при дальнейшем нагревании желтого осадка гидроксида меди (I) превращается в красный оксид меди (I)

 

{\displaystyle {\mathsf {2CuOH\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ Cu_{2}O+H_{2}O}}}Применение

Оксидмеди(I) применяется  в   виде пигмента для   окрашивания стекла керамикиглазурей-  как компонент красок (защищающих подводную часть судна от обрастания)  в качестве фунгицида.]

Обладает полупроводниковыми свойствами и используется в меднозакисных вентилях.

Токсичность

Оксид меди(I) — умеренно токсичное вещество: LD50 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.

   Очень токсично для водной среды: LC50 для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.