Искать товары


Расширенный поиск
В наличии реактивы разной чистоты (хч, чда, ч, тех, осч)

Натрий гидроокись (Код: )

Натрий гидроокись
zoom Увеличить изображение

Натрий гидроокись (едкий натр, гидроксид натрия, каустическая сода) - гранулированный порошок, хорошо растворим в воде с выделением большого количества теплоты, гигроскопичен.

Бесцветный реактив, пл. 2,130 г/см3. Быстро поглощает на воздухе CO2 и воду, расплываясь при этом и переходя в Na2CO3. Т. пл. 326,7—328,5, т. кип. 1390 °С. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 °С), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при 8 °С выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH •0,5H2O. 
NaOH — хороший осушитель. Давление водяного пара над ним составляет всего около 0,16 мм рт. ст.; остаточная влажность воздуха, пропущенного через трубку с NaOH, при 25 °С — 0,16 мг/л H2O. 

Молекулярный вес - 39,99;

Плотность - 2,13 г/см3.


Приготовление:

 
1. Крепкий раствор довольно чистого NaOH можно получить при взаимодействии углекислого натрия и гидроокиси кальция: 
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3  +2NaOH 
Растворяют 4 вес. ч. Na2CO3 в 16 вес. ч. воды и нагревают в чугунном котелке до кипения. Затем готовят Ca(OH)2, для чего 1 вес. ч. хорошо прокаленной негашеной извести обрабатывают 4 вес. ч. воды. Полученную жидкую кашицу вносят небольшими порциями в раствор Na2CO3 до тех пер, пока отфильтрованная проба жидкости уже не будет шипеть при добавлении соляной кислоты; в противном случае реакционную смесь кипятят, добавив немного Ca(OH)2. 
По окончании реакции смеси дают отстояться, прозрачную жидкость сливают с осадка CaCO3 и быстро упаривают в никелевой или серебряной чашке до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,33 (что соответствует 30%-ному содержанию NaOH). 
2. В раствор Ba(OH)2 приливают раствор Na2SO4 в таком количестве, чтобы отфильтрованная проба реакционной смеси, подкисленная соляной кислотой, не давала осадок с Na2SO4, а с BaCl2 образовывала лишь незначительную муть. После отстаивания прозрачный раствор сливают с помощью сифона и упаривают в серебряной чашке. 
3. Раствор NaOH, практически свободный от Na2CO3, можно приготовить следующим образом. 
В парафинированной склянке растворяют продажный NaOH в равном весовом количестве воды, склянку закрывают резиновой пробкой и оставляют на несколько дней. Прозрачный раствор сливают с осадка Na2CO3 (соль почти нерастворима в крепком растворе NaOH) и разбавляют свежекипяченой дистиллированной водой до желаемой концентрации. 
4. Раствор NaOH1 не содержащий углекислых солей, можно получить, растворяя металлический натрий в этиловом спирте с последующим разбавлением водой: 
2Na-f-2C2H5OH=2C2HsONa-f-H2 t 
Рис. 38. Схема прибора для по лучения раствора NaOH, не со держащего углекислых солей. В стакан со 100 мл этилового спирта вносят постепенно 2—3 г чистого натрия (осторожно), очищенного от корочки окислов и взвешенного под керосином. После растворения всего натрия раствор переливают в мерную колбу емкостью їли доливают прокипяченной дистиллированной водой до'метки. Получается 0,1 н. раствор NaOH. 
5. Большие количества раствора NaOH, совершенно не содержащего углекислых солей, готовят следующим образом. 
Из бруска натрия вырезают ножом кусок в форме параллелепипеда (25 г), отмывают его дважды бензином от керосина, сушат фильтровальной бумагой и взвешивают. Затем в сухой камере, заполненной азотом, срезают с каждой грани тонкий слой и срезанные куски взвешивают. Эту операцию можно проводить и на воздухе, направляя на кусок натрия сильную струю азота. Вычисляют массу натрия, взятого для синтеза. 
Натрий помещают в платиновую чашку емкостью 150 мл и диаметром 80 мм и чашку устанавливают на фарфоровой подставке от эксикатора в стакан из молибденового стекла диаметром 90 мм и высотой 120 мм. Стакан закрывают резиновой пробкой, в которую вставлены три трубки. Перед стаканом ставят защитный экран из органического стекла. 
Через одну трубку пропускают 15 мин чистый азот (выходит газ через трубку с винтовым зажимом) и, не прекращая тока азота, через капиллярную трубку приливают по каплям бидистиллат, не содержащий CO2. Скорость приливання регулируют шариковым зажимом. Очередную каплю воды подают только после того, как закончится реакция с предыдущей. Воду приливают до получения совершенно прозрачного раствора. Затем трубку с винтовым зажимом опускают до дна чашки и раствор щелочи напором азота переводят в парафинированную бутыль. Чашку промывают 3—4 раза водой, подавая воду через капиллярную трубку. Полученный раствор щелочи разбавляют бидистиллатом до желаемой концентрации. 

Применение:

- в целлюлозно-бумажной промышленности для приготовления варочного раствора;

- в химической промышленности - для нейтрализации кислот;

- в нефтедобывающей промышленности - для производства масел;

- в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е524 и др.

 

Вес: 0.01 Kg
Copyright MAXXmarketing Webdesigner GmbH